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fes2+o2=fe2o3+so2怎么配平_環(huán)球關(guān)注

2023-02-08 15:30:55 來源: 高三網(wǎng)

要分析每個元素前后的化學(xué)價的變化,這題S從-1到+4,F(xiàn)e從+2到+3,O從0到-2,所以,你就要將得失電子的總數(shù)配平,也就是得電子數(shù)=失電子數(shù).4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。

fes2+o2=fe2o3+so2如何配平

不妨以配平鐵原子個數(shù)為配平起點(diǎn),以含鐵元素的分子式FeS2或Fe2O3其中任意一個系數(shù)為1,如果含F(xiàn)e2O3的系數(shù)為1.左右兩端鐵原子個數(shù)應(yīng)相等,則FeS2的系數(shù)就應(yīng)為2,反應(yīng)又寫成:

(2)FeS2+( )O2→(1)Fe2O3+SO2


(資料圖)

根據(jù)上式,再平衡硫原子數(shù),則SO2的系數(shù)為4,反應(yīng)又寫成:

(2)FeS2+( )O2→(1)Fe2O3+(4)SO2

再平衡氧原子數(shù),右端氧原子數(shù)=3+4×2=11,則左端O2的系數(shù)就應(yīng)為11/2,反應(yīng)式則又寫成:

(2)FeS2+(11/2 )O2→(1)Fe2O3+(4)SO2

將短線改寫成等號,去掉系數(shù)中的分母便得到了配平的最簡整數(shù)系數(shù)的化學(xué)反應(yīng)方程:

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學(xué)方程式配平方法

最小公倍數(shù)法

這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊是3,則最小公倍數(shù)為6,因此KClO?前系數(shù)應(yīng)配2,O?前配3,式子變?yōu)椋?KClO?→2KCl+3O?↑,由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個,則KCl前應(yīng)配系數(shù)2,短線改為等號,標(biāo)明條件即可:

2KClO?==2KCl+3O?↑(反應(yīng)條件為二氧化錳催化和加熱。“MnO?”寫在等號上方;“加熱”寫在等號下方,可用希臘字母delta“△”代替)

奇偶配平法

1、首先,找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素,求出它們的最小公倍數(shù).

2、其次,將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù),所得之商值,就分別是它們所在化學(xué)式的"化學(xué)計量數(shù)。

3、然后,依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),直至將化學(xué)方程式配平為止。

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